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COLEGIO MIXTO SANTÍSIMA TRINIDAD
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GUIA DE
QUIMICA
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Código: AC-0500
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Versión: 1.0
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Fecha: 15/01/2015
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Nombre:
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Apellidos
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Grado:
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10º
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Periodo
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IV
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Fecha
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O8-O9-15
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Docente
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DIANA PEREZ RUIZ
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Área
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CIENCIAS
NATURALES
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Asignatura
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QUIMICA
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Intensidad hora
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3
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Tema
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Reacciones químicas y balanceo
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Logro
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Reconoce
los tipos de reacciones y balancea ecuaciones.
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Competencias
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Interpretativa, Argumentativa, laborales y Ciudadanas.
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REACCIONES
Y ECUACIONES QUIMICAS
Todas las personas han observado
la transformación de las sustancias; por ejemplo, al encender un fósforo, al
preparar los alimentos o al digerir un medicamento; sin embargo, no se sabe las
reacciones que allí ocurren.
Los procesos en los cuales
cambian las propiedades químicas de una o más sustancias, para convertirse en
otras nuevas con propiedades químicas y físicas diferentes, se denominan
reacción química.
Las reacciones químicas se
clasifican con base en varios criterios, uno de los cuales es el intercambio
atómico que se da entre ellas.
Reacciones
de síntesis, de combinación
directa
o de adición: en este tipo de
reacciones dos o más elementos se unen para formar una sola sustancia.
Ejemplo: A +
B è AB
Reactante Producto
Reacciones
de descomposición: son aquellas en las que una
sustancia se divide para formar otras más simples. Son reacciones inversas a las anteriores.
Así:
Ab è A
+ B
H2CO3 è
H2O + CO2
Ácido
Carbónico
Reacciones de desplazamiento
simple: denominadas también reacciones de sustitución, en las cuales uno de los
elementos es desplazado por otros.
También se denominan reacciones
de sustitución simple. Así:
A
+ BC è
AC +
B
2Na + 2H2O è
2NaOH + H2O
Hidróxido de
sodio
Zn +
2HCl è
ZnCl2 + H2
Cloruro de
cinc
Reacciones
de doble desplazamiento o de doble sustitución: ocurren cuando dos compuestos reaccionan
provocando un doble desplazamiento en la reacción de la siguiente forma
:
AX +
BY è AY + BX
MgCO3 +
2HCl è MgCl2 + H2CO3
Esta reacción se presenta, por
ejemplo, cuando se sufre de acidosis gástrica y se ingiere un antiácido.
Existen algunas reacciones que no
pueden ser incluidas en los grupos anteriores.
Constituyen una excepción. Un ejemplo es la oxidación del alcohol etílico,
la cual puede ocurrir in vivo (permitida por una enzima específica) o in Vitro,
por la acción del calor:
C2H5OH + 3O2 è 2CO2 + 3H2O
Reacciones
de óxido-reducción o simplemente redox: son reacciones donde algunos de
los elementos de los compuestos reactantes cambian sus números de oxidación en
los productos donde aparecen. Esto se
debe a que han ganado o perdido electrones en el proceso.
Zn0 + H1+Cl è Zn2+Cl2- + H20
Además, las reacciones pueden
clasificarse de acuerdo con la cantidad de energía implicada en el proceso:
Reacciones
exotérmicas: son aquellas en las que al
combinarse las sustancias liberan energía en forma de luz o calor.
Reacciones
endotérmicas: son aquellas que absorben
energía en forma de calor o energía eléctrica para llevar a cabo la
combinación.
Una ecuación química
(representación gráfica de la reacción descrita mediante fórmulas) está
conformada por reactantes
(sustancias ubicadas a la izquierda de la ecuación) y por productos (escritos a la derecha de la ecuación).
La flecha que divide reactantes y
productos se lee como “produce”.
CH4 +
O2 è CO2 +
H2O
Metano + oxígeno
“produce” dióxido de + agua
Carbono
Una reacción balanceada presenta
unos números que se encuentran antes de la fórmula; éstos se denominan coeficientes e indican la cantidad de
átomos o moléculas de cada sustancia involucrada en la reacción.
Los subíndices que se encuentran
en la fórmula indican la cantidad de átomos pertenecientes a la molécula.
CH4 + 2O2 è CO2 +
2H2O
Toda reacción química presenta
cambios en su energía y en las propiedades de las sustancias. Antoine
Laurent Lavoisier (1743 – 1794)
estudió los procesos de combinación de las sustancias y por medio de sus
experimentos llegó a la
conclusión de que la materia no puede ser creada ni destruida en un proceso
químico; a esto se le denominó ley de la
conservación de la masa. Para que
una reacción química cumpla con esta ley, debe ser balanceada, como se
describirá más adelante.
ACTIVIDAD
EN CLASE:
1.
Balancea las siguientes
ecuaciones e indica el tipo de reacción:
a.
Zn + CaSO4 è
Cu + ZnSO4
b.
LiOH +
Na è NaOH + Li
c.
NaCl +
Li è LiCl Na
d.
Nal + Br2 è NaBr + I2
e.
CaBr2 + Na2CO3 è CaCO3 + NaBr
f.
AgNO3 + NaCl è AgCl
+ NaNO3
g.
CaCl2 + H2SO4 è CaSO4 + HCl
h.
N2 + H2 è NH3
i.
Ca(OH)2 + H2SO4 è CaSO4 + H2O
j.
NaCl è Na
+ Cl2
k.
Al + ZnCl2 è AlCl3 + Zn
l.
CaCl2 + AgNO3 è AgCl +
Ca(NO3)2
AUTOEVALUACION
1.
Investiga y Expone acerca de algunas reacciones químicas
utilizadas en la vida diaria.
2.
Consulta qué función química
tiene el convertidor catalítico de los automóviles en la preservación del medio
ambiente.
3.
Elabora un ensayo en donde
expliques cómo ha evolucionado la química.
