Observar el vídeo de la divina comedia completa (audio libro)

El Celoso extremeño

El guión teatral

PARA TENER EN CUENTA

 ÁREA DE ARTÍSTICA

          1.      Estar pendientes de la fecha y hora que dará la Profesora JACQUELINE AVENDAÑO, para recoger los libros de Artística para sacar la nota de lapso.

2.   La nota de la semestral se sacará del trabajo manual (muñeco navideño) que se está realizando en las horas de la tarde. La fecha se dará en el horario de semestral.

3. OBSERVACIONES:

a.      Entregar en las fechas que se indiquen.

b.      Marcar los trabajos.

c.       Solicitar orientación, si la necesita.

Favor tener presente esta información para evitar molestias finales.

FECHAS DE LAPSO: 02 DE OCTUBRE: 83 hasta 101

se recoge  a la primera hora.

BIMESTRAL: 26 DE OCTUBRE (MUÑECO NAVIDEÑO O VELA NAVIDEÑA)

Materiales para la vela navideña

Un velón mediano o grande como ustedes deseen

Escarcha refinada (color que deseen)

Colbón de madera.

Lija de agua

Adornos navideños

Una tablita para poyar la vela

REACCIONES QUIMICAS Y BALANCEO

		COLEGIO MIXTO SANTÍSIMA TRINIDAD
GUIA DE QUIMICA									Código: AC-0500
									Versión: 1.0
									Fecha: 15/01/2015
Nombre:						Apellidos				Grado:	10º
Periodo	IV			Fecha	O8-O9-15	Docente	DIANA PEREZ RUIZ
Área	CIENCIAS NATURALES				Asignatura	QUIMICA		Intensidad hora			3
Tema			Reacciones químicas y balanceo
Logro			Reconoce  los tipos de reacciones y balancea ecuaciones.
Competencias			Interpretativa, Argumentativa, laborales y Ciudadanas.

REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS

Todas las personas han observado la transformación de las sustancias; por ejemplo, al encender un fósforo, al preparar los alimentos o al digerir un medicamento; sin embargo, no se sabe las reacciones que allí ocurren.

Los procesos en los cuales cambian las propiedades químicas de una o más sustancias, para convertirse en otras nuevas con propiedades químicas y físicas diferentes, se denominan reacción química.

Las reacciones químicas se clasifican con base en varios criterios, uno de los cuales es el intercambio atómico que se da entre ellas.

Reacciones de síntesis, de combinación

directa o de adición: en este tipo de reacciones dos o más elementos se unen para formar una sola sustancia.

Ejemplo: A  +  B  è  AB

           Reactante      Producto

Reacciones de descomposición: son aquellas en las que una sustancia se divide para formar otras más simples.  Son reacciones inversas a las anteriores. Así:

Ab  è  A  +  B

H₂CO₃  è  H₂O  +  CO₂

       Ácido

   Carbónico

Reacciones de desplazamiento simple: denominadas también reacciones de sustitución, en las cuales uno de los elementos es desplazado por otros.

También se denominan reacciones de sustitución simple. Así: 

A  +  BC  è AC  +  B

2Na  +  2H₂O  è  2NaOH  +  H₂O

 Hidróxido de
     sodio

Zn  +  2HCl  è  ZnCl₂  +  H₂

      Cloruro de
      cinc

Reacciones de doble desplazamiento o de doble sustitución: ocurren cuando dos compuestos reaccionan provocando un doble desplazamiento en la reacción de la siguiente forma

:

AX  +  BY  è  AY  +  BX

Cloruro de magnesio

Carbonato de magnesio

MgCO₃  +  2HCl  è  MgCl₂  +  H₂CO₃

Esta reacción se presenta, por ejemplo, cuando se sufre de acidosis gástrica y se ingiere un antiácido.

Existen algunas reacciones que no pueden ser incluidas en los grupos anteriores.  Constituyen una excepción. Un ejemplo es la oxidación del alcohol etílico, la cual puede ocurrir in vivo (permitida por una enzima específica) o in Vitro, por la acción del calor:

alcohol etílico

Calor

C₂H₅OH  +  3O₂    è    2CO₂  +  3H₂O

Reacciones de óxido-reducción o simplemente redox: son reacciones donde algunos de los elementos de los compuestos reactantes cambian sus números de oxidación en los productos donde aparecen.  Esto se debe a que han ganado o perdido electrones en el proceso.

Zn⁰ +  H¹⁺Cl  è     Zn²⁺Cl₂^-           +  H₂⁰

Además, las reacciones pueden clasificarse de acuerdo con la cantidad de energía implicada en el proceso:

Reacciones exotérmicas: son aquellas en las que al combinarse las sustancias liberan energía en forma de luz o calor. 

Reacciones endotérmicas: son aquellas que absorben energía en forma de calor o energía eléctrica para llevar a cabo la combinación.

Una ecuación química (representación gráfica de la reacción descrita mediante fórmulas) está conformada por reactantes (sustancias ubicadas a la izquierda de la ecuación) y por productos (escritos a la derecha de la ecuación).

La flecha que divide reactantes y productos se lee como “produce”.

CH₄    +    O₂         è     CO₂    +    H₂O

Metano +   oxígeno  “produce”    dióxido de    +       agua

                                                                                 Carbono

Una reacción balanceada presenta unos números que se encuentran antes de la fórmula; éstos se denominan coeficientes e indican la cantidad de átomos o moléculas de cada sustancia involucrada en la reacción.

Los subíndices que se encuentran en la fórmula indican la cantidad de átomos pertenecientes a la molécula.

CH₄    +    2O₂         è         CO₂    +    2H₂O

 

Toda reacción química presenta cambios en su energía y en las propiedades de las sustancias.  Antoine Laurent Lavoisier  (1743 – 1794) estudió los procesos de combinación de las sustancias y por medio de sus

experimentos llegó a la conclusión de que la materia no puede ser creada ni destruida en un proceso químico; a esto se le denominó ley de la conservación de la masa.  Para que una reacción química cumpla con esta ley, debe ser balanceada, como se describirá más adelante.

ACTIVIDAD EN CLASE:

1.      Balancea las siguientes ecuaciones e indica el tipo de reacción:

a.    Zn  +  CaSO₄             è        Cu  +  ZnSO₄

b.    LiOH  +  Na                è        NaOH  +  Li

c.    NaCl  +  Li                  è        LiCl  Na

d.    Nal  +  Br₂                   è        NaBr  +  I₂

e.    CaBr₂  +  Na₂CO₃     è   CaCO₃  +  NaBr

f.      AgNO₃  +  NaCl   è   AgCl  +  NaNO₃

g.    CaCl₂  +  H₂SO₄        è        CaSO₄  +  HCl

h.    N₂  +  H₂                     è        NH₃

i.       Ca(OH)₂  +  H₂SO₄   è        CaSO₄  +  H₂O

j.       NaCl                                       è        Na + Cl₂

k.     Al  +  ZnCl₂                 è        AlCl₃  +  Zn

l.       CaCl₂  +  AgNO₃      è AgCl  +  Ca(NO₃)₂

AUTOEVALUACION

1.      Investiga y Expone  acerca de algunas reacciones químicas utilizadas en la vida diaria.

2.      Consulta qué función química tiene el convertidor catalítico de los automóviles en la preservación del medio ambiente.

3.      Elabora un ensayo en donde expliques cómo ha evolucionado la química.